الروابط الايونية تنشا بين الذرات التي تتشارك بالالكترونات؟

الروابط الايونية تنشا بين الذرات التي تتشارك بالالكترونات؟؟ عد سؤال الروابط الايونية تنشا بين الذرات التي تتشارك بالالكترونات من الاسئلة التعليمية الشائعة في مادة الكيمياء، ويهدف الى قياس فهم الطالب للفرق بين انواع الروابط الكيميائية وكيفية تكوين المركبات. لفهم الاجابة بشكل صحيح. من موقع الحلم السعودي، من المهم التعرف على مفهوم الرابطة الايونية ومقارنتها بالرابطة التساهمية.

الروابط الايونية تنشا بين الذرات التي تتشارك بالالكترونات؟ الاجابة هي: خطأ. الروابط الايونية لا تنشا نتيجة تشارك الذرات بالالكترونات، بل تنشا نتيجة انتقال الالكترونات من ذرة الى اخرى.

شرح مبسط للروابط الايونية

الرابطة الايونية هي نوع من الروابط الكيميائية يتكون عندما تفقد ذرة الكترونا او اكثر وتكتسبه ذرة اخرى، مما يؤدي الى تكوين ايونات موجبة وايونات سالبة. يحدث بين هذه الايونات تجاذب كهربائي قوي يؤدي الى تكوين مركب ايوني.

غالبا ما تتكون الروابط الايونية بين عنصر فلزي وعنصر لا فلزي. الفلز يميل الى فقد الالكترونات ليصبح ايونا موجبا، بينما اللافلز يميل الى اكتساب الالكترونات ليصبح ايونا سالبا. نتيجة هذا الانتقال يتكون مركب مستقر.

من الامثلة المعروفة على المركبات الايونية مركب كلوريد الصوديوم NaCl، حيث يفقد الصوديوم الكترونا واحدا ويكتسبه الكلور، فينشا تجاذب بين الايونين.

الفرق بين الرابطة الايونية والرابطة التساهمية

لفهم سبب كون العبارة خطا، يجب معرفة ان تشارك الالكترونات يحدث في نوع اخر من الروابط يسمى الرابطة التساهمية. في الرابطة التساهمية لا يحدث انتقال كامل للالكترونات، بل تتشارك الذرات بزوج او اكثر من الالكترونات لتحقيق الاستقرار.

من الامثلة على المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية جزيء الماء H2O وثاني اكسيد الكربون CO2. في هذه الحالة تتشارك الذرات بالالكترونات بدلا من انتقالها بالكامل من ذرة الى اخرى.

اذن الفرق الاساسي هو:

• الرابطة الايونية تعتمد على انتقال الالكترونات.
• الرابطة التساهمية تعتمد على تشارك الالكترونات.

خصائص المركبات الايونية

تتميز المركبات الايونية بعدة خصائص تساعد في تمييزها، منها:

• درجات انصهار وغليان مرتفعة.
• قابليتها للذوبان في الماء غالبا.
• قدرتها على توصيل الكهرباء عند ذوبانها في الماء او عند انصهارها.
• تكوينها شبكة بلورية منتظمة.
• هذه الخصائص ناتجة عن قوة التجاذب بين الايونات الموجبة والسالبة داخل المركب.

لماذا يختلط الامر على بعض الطلاب؟

يختلط الامر احيانا بسبب التشابه بين مصطلحي التشارك والانتقال، خاصة عند دراسة انواع الروابط الكيميائية لاول مرة. لذلك من المهم التركيز على المفهوم الاساسي: هل الالكترونات انتقلت بالكامل ام تم تقاسمها بين الذرات؟

اذا كان هناك انتقال كامل للالكترونات فالرابطة ايونية، واذا كان هناك تقاسم للالكترونات فالرابطة تساهمية.

عبارة الروابط الايونية تنشا بين الذرات التي تتشارك بالالكترونات هي عبارة غير صحيحة، والاجابة الصحيحة هي خطا. الروابط الايونية تنشا نتيجة انتقال الالكترونات من ذرة الى اخرى وتكوين ايونات متجاذبة كهربائيا. فهم هذا الفرق يساعد الطالب على التمييز بين انواع الروابط الكيميائية بشكل دقيق ويسهل عليه حل الاسئلة التعليمية بثقة ووضوح.