كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100، في الكيمياء، تعتبر حسابات تركيز المحاليل من الأساسيات المهمة لفهم التفاعلات الكيميائية وكيفية تحضير المحاليل بدقة. هناك عدة طرق للتعبير عن تركيز المحلول، مثل المولارية، المولالية، عدد المولات، والنسبة الكتلية. في هذا المقال من الحلم السعودي، سنتعرف على الصيغة كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100 ونوضح أي نوع من هذه الطرق تمثلها.
كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100
الصيغة كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول × 100 تُستخدم لحساب نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول معبرًا عنها بالنسبة المئوية. هذه الطريقة تسمى النسبة الكتلية، لأنها تعبر عن جزء المذاب من المحلول كنسبة مئوية من الكتلة الكلية للحلول. خيارات السؤال:
- 1. المولارية
- 2. المولالية
- 3. عدد المولات
- 4. النسبة الكتلية
اقرا مقال:
الفرق بين النسبة الكتلية وبقية الطرق
- المولارية (M): عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.
- المولالية (m): عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب.
- عدد المولات: الكمية المطلقة للمادة بالمولات دون النظر إلى حجم أو كتلة المحلول.
- النسبة الكتلية: نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول × 100، كما في الصيغة أعلاه.
اقرا مقال:
نهاية مقال
ختام تعد النسبة الكتلية أداة مهمة للتعبير عن تركيز المحاليل بطريقة بسيطة وواضحة، وتُستخدم في المختبرات لتحضير المحاليل بدقة. معرفة الفرق بين النسبة الكتلية والمولارية والمولالية تساعد الطلاب على اختيار الطريقة الصحيحة حسب نوع التجربة الكيميائية.
اقرا مقال:
